乙酸乙酯
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乙酸乙酯是乙酸中的羥基被乙氧基取代而生成的化合物，結構簡式為CH3COOCH2CH3。
乙酸乙酯 ethyl acetate
乙酸乙酯又稱醋酸乙酯。純凈的乙酸乙酯是無色透明有芳香氣味的液體，是一種用途廣泛的精細化工產品，具有優異的溶解性、快干性，用途廣泛，是一種非常重要的有機化工原料和極好的工業溶劑，被廣泛用于醋酸纖維、乙基纖維、氯化橡膠、乙烯樹脂、乙酸纖維樹酯、合成橡膠、涂料及油漆等的生產過程中。其主要用途有：作為工業溶劑，用于涂料、粘合劑、乙基纖維素、人造革、油氈著色劑、人造纖維等產品中；作為粘合劑，用于印刷油墨、人造珍珠的生產；作為提取劑，用于醫藥、有機酸等產品的生產；作為香料原料，用于菠蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我們所說的陳酒很好喝，就是因為酒中含有乙酸乙酯。乙酸乙酯具有果香味。因為酒中含有少量乙酸，和乙醇進行反應生成乙酸乙酯。因為這是個可逆反應，所以要具有長時間，才會積累導致陳酒香氣的乙酸乙酯。
名稱
名稱1： 乙酸乙酯 ethyl acetate
名稱2： 醋酸乙酯 acetic ester
CAS No.： 141-78-6
分子式 C4H8O2
結構式CH3COOC2H5
相對分子質量 88.11
存在：除人工合成外，還存在于許多酒以及菠蘿、香蕉等果品中?！ ?/p>
目錄 |
外觀與性狀
外觀：無色澄清液體。
香氣：有強烈的醚似的氣味，清靈、微帶果香的酒香，易擴散，不持久。
熔點(℃)： -83.6
折光率（20℃):1.3708--1.3730
沸點(℃)： 77.06
相對密度(水=1)： 0.894--0.898
相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.04
飽和蒸氣壓(kPa)： 13.33(27℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 2244.2
臨界溫度(℃)： 250.1
臨界壓力(MPa)： 3.83
辛醇/水分配系數的對數值： 0.73
閃點(℃)（開杯）： 7.2
引燃溫度(℃)： 426
爆炸上限%(V/V)： 11.5
爆炸下限%(V/V)： 2.0
室溫下的分子偶極距：6.555*10^-30
溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多數有機溶劑?！ ?/p>
主要用途
用途很廣。主要用作溶劑，及用于染料和一些醫藥中間體的合成。是食用香精中用量較大的合成香料之一，大量用于調配香蕉、梨、桃、菠蘿、葡萄等香型食用香精.
注意事項
1.健康危害： 對眼、鼻、咽喉有刺激作用。高濃度吸入可進行麻醉作用，急性肺水腫，肝、腎損害。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，因血管神經障礙而致牙齦出血；可致濕疹樣皮炎。慢性影響：長期接觸本品有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白細胞增多等。
2.燃爆危險： 本品易燃，具刺激性，具致敏性。
3.危險特性： 易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。
實驗室制取乙酸乙酯
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加熱（可以控制實驗）
乙酸的酯化反應制乙酸乙酯的方程式：
CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反應、加熱、濃硫酸催化劑、吸水劑、脫水劑)
1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利于生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般采用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸等雜質。液體加熱至沸騰后，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑和脫水劑。
3.2：Na2CO3溶液的作用是：
(1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
3.3：為有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
(1)制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。
(2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。
(3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。
(4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。
3.4：用Na2CO3不能用堿（NaOH）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是堿會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗?！ ?/p>
參見
烷基乙酸酯
.乙酸甲酯（methyl acetate）
.乙酸丙酯（n-Propyl acetate ）
.乙酸異丙酯（isopropyl acetate）
.乙酸丁酯（butyl acetate）
.乙酸異丁酯（isobutyl acetate）
.乙酸戊酯（amyl acetate）
.乙酸異戊酯（isoamyl acetate）
.乙酸己酯（hexyl acetate）
.乙酸庚酯（n-heptyl acetate）
.乙酸辛酯（octyl acetate）
.乙酸壬酯（nonyl acetate）
.乙酸癸酯（decyl acetate）
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