A+醫學百科 >> 堿石灰

堿石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏松多孔，主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉（鉀）的混合物，主要作為干燥劑（其中氫氧化鈉起到干燥作用），可用來干燥中性氣體比如氧氣．同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種干燥劑將不能在較高溫度下使用，因為氫氧化鈉可以與實驗室最常用的玻璃儀器（含有大量二氧化硅）發生反應腐蝕儀器，氧化鈣的作用是“沖淡”氫氧化鈉的濃度。實驗室制取少量甲烷可以用堿石灰和乙酸鈉共熱，生成碳酸鈉和甲烷。　　

化學成分

工業堿石灰是煅燒堿石(即Na2CO3.NaHCO3.2H2O，富鉀,鈉的石灰石)獲得Na2O.CaO或K2O.CaO產品,澄清水溶液濃縮制成燒堿.

認為堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源于高中化學（必修）第二冊14頁的注解在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，制成堿石灰。堿石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣制成，只是代替，而沒說就是二者。制備甲烷時，堿石灰中的生石灰并不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同時也減少了固體NaOH在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．制備甲烷時堿石灰的作用是提供反應物NaOH和干燥作(CaO）

在不同化學反應中起的作用不同：

碳酸鹽加熱分解能產生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。(起干燥作用）

運用其干燥作用能實現氣體除雜，如NH3（H2O）

堿石灰還可以除去SO2，H2S，HCl 等酸性氣體

初中常用的干燥劑有酸性\堿性\中性之分

干燥劑顧名思義就是用來干燥用的(中學常見的是干燥氣體,當然也可干燥液體,中學不常見),當然根據干燥劑的性質不同,干燥的物質類型也不同.

常見的干燥劑(括號中為干燥劑的狀態):

酸性干燥劑:濃硫酸(l),五氧化二磷(s)等;主要干燥酸性或中性氣體,

如SO2,CO2,CO,NO2,O2

堿性干燥劑:堿石灰(s),NaOH(s)等;主要干燥堿性或中性氣體,

如NH3,CO,O2

中性干燥劑:CaCl2(s),MgSO4(s)等;這類干燥劑不常用,因為很復雜,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性氣體反應,似乎可以干燥酸性氣體,但它不能干燥鹵化氫(HCl HBr),因會發生復雜的化學反應,中學階段沒學;再者它也不能干燥NH3,因它可以和NH3形成復雜的絡合物.總之,這類干燥劑一般主要是干燥中性氣體.

另:①,干燥劑的選擇,既要看干燥劑的性質還要看所干燥物質的性質,如濃硫酸,是酸所以不能干燥堿性氣體;另外濃硫酸還具有強氧化性,因此不能用來干燥還原性的物質,如H2S, HI ,HBr等

②對液體干燥劑來說,一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進,短管出).而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中.

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